（1）25℃时，向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 H2B溶液，当酸的体积为a时，a＞12.5，溶液呈中性，酸的物质的量大于碱的物质的量，所以该酸是弱酸；Na2B是强碱弱酸盐，水解而使溶液呈碱性，水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-；HB-+H2O⇌H2B+OH-．

　　故答案为：碱性； B2-+H2O⇌HB-+OH-；HB-+H2O⇌H2B+OH-．

　　（2）A．根据物料守恒知，含有B元素的微粒浓度之和为c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L，故A正确．

　　B．根据物料守恒得：c（Na+）=2c （B2-）+2c（HB-）+2c（H2B），根据质子守恒得：c（OH-）=c（HB-）+c（H+）+2c（H2B），所以c（Na+）+c（OH- ）=c（H+）+3c（HB-）+2c （B2-）+4c（H2B），故B错误．

　　C．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ），故C正确．

　　D．根据物料守恒知，钠离子和含有B元素的微粒浓度之和的比为2：1，所以c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）+2

　　c （H2B），故D错误．

　　故选AC．

　　（3）当酸、碱的物质的量相等时，酸和碱恰好反应生成NaHB，根据图象分析知，25℃时0.05mol/L NaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-⇌B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O⇌H2B+OH-），故c（B2-）＞c （H2B）．

　　故答案为：25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-⇌B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O⇌H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）．