海水的综合利用,现有流程图如下:Ⅰ.工业上以粗食盐(含有少量-查字典问答网
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  海水的综合利用,现有流程图如下:Ⅰ.工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.请回答:(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为

  海水的综合利用,现有流程图如下:

  Ⅰ.工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.请回答:

  (1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有___.

  (2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是___.

  (3)向饱和食盐水中首先通入的气体是___,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是___

  (4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:

  Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是___.

  (5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是___.

  Ⅱ.电解饱和食盐水所得气体X,可应用于提取溴单质.请回答:

  (1)气体X的化学式为___,反应Ⅱ的化学方程式为___.

  (2)在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有___.

  (3)电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水,当浓度下降到20%时,收集到氯气的物质的量为___(溶于溶液中的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数).

1回答
2020-02-16 14:44
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程蒲

  由流程可知,海水晒盐分离出粗盐和母液苦卤,粗盐水加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀,过滤得到精盐水,蒸发浓缩得到饱和食盐水,向食盐水中先通氨气,再通二氧化碳,反应生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠分解得到Na2CO3;母液苦卤浓缩后,通氯气可氧化溴离子,溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,最后再利用氯气与HBr反应得到溴.

  Ⅰ.(1)加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,发生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg(OH)2,

  故答案为:CaCO3、Mg(OH)2;

  (2)向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,发生的反应有H2O+CaO=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2,最终产物为氯化钙、氨气,其中氨气可再利用;

  故答案为:2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O;

  (3)因二氧化碳在水中的溶解度小,氨气极易溶于水,所以向饱和食盐水中首先通入NH3,且过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氢钠的溶解度小,反应后以晶体形式析出,

  故答案为:NH3;NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;

  (4)根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36 kJ•mol-1①,Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63 kJ•mol-1②,由①-②得Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73 kJ•mol-1,

  故答案为:Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73 kJ•mol-1;

  (5)产品纯碱中常含有NaCl,取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,得b g固体为NaCl,设碳酸钠的物质的量为x,

        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑          

         1              2           

         x              2x                                             

  混合物质量:117x+a-106x=b,解得x=b-a11

2020-02-16 14:46:34

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