【常温下向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴滴加-查字典问答网

来自黄歆的问题

　　【常温下向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（）A.A点水电】

　　常温下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（）

　　A.A点水电离出的c（H+）小于B点

　　B.在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（N3-）

　　C.在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL

　　D.在D点，c（H+）≈10-4.7

1回答

2020-02-16 18:44

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慎勇扬

　　A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3-水解促进了水的电离，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A正确；

　　B．B点呈碱性，则c（OH-）>c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），故B错误；

　　C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）>12.5 mL，故C错误；

　　D．根据D点V（HN3）=25 mL，所以得到等物质量浓度的NaN3和HN3，以HN3的电离为主溶液呈酸性，而N3-对叠氮酸的电离起抑制作用，所以c（H+）≈

2020-02-16 18:49:26