电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11（

　　电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：

　　化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为___．（填写序号）

　　（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___．

　　（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）>C（CN-），下列关系正确的是___．

　　A．C（H+）>C（OH-） B．C（H+）<C（OH-）

　　C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L

　　（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理___．

　　（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___；电荷守恒表达式___．

　　（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为___mol．