【右图是用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定20mL-查字典问答网

来自齐丽君的问题

　　【右图是用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（）A．当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）B．在a点时：c（CH3COO】

　　右图是用0.1mol•L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（）

　　A．当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

　　B．在a点时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

　　C．在b点时：c（OH-）=c（H-）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

　　D．在c点时：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.05mol•L-1

1回答

2020-02-16 21:35

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白延红

　　A、PH=7时，c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性可判断c（Na+）=c（CH3COO-），此时溶液中c（Na+）稍小于0.05mol/L，而c（OH-）=1×10-7mol/L，则c（Na+）＞c（OH-），所以有

　　c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故A正确；

　　B、在a点时，加入醋酸为5ml，NaOH过量c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；

　　C、在b点时，加入醋酸为10ml，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L3

2020-02-16 21:36:03