考点：

　　晶体熔沸点的比较微粒半径大小的比较盐类水解的原理难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

　　专题：

　　分析：

　　A．氢化物中，沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．只要浓度商大于溶度积常数，溶度积常数小的物质能转化为溶度积常数大的物质；D．酸的酸性越弱，其酸根离子结合氢离子能力越强．

　　A．氢化物中，沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，标况下水是液体、HF是气体，所以沸点H2O＞HF＞HCl，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是离子半径大小：S2-＞K+＞Ca2+，故B正确；C．只要浓度商大于溶度积常数，溶度积常数小的物质能转化为溶度积常数大的物质，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），一定条件下AgBr能转成AgCl，故C错误；D．酸的酸性越弱，其酸根离子结合氢离子能力越强，酸性CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-，所以结合H+的能力：CO32-＞C6H5O-＞CH3COO-，故D错误；故选B．

　　点评：

　　本题考查物质熔沸点高低判断、溶度积常数、离子半径大小比较、酸根离子水解等知识点，侧重考查基本理论的运用，明确氢键对物质熔沸点的影响、离子半径大小比较方法、酸的电离程度与其酸根离子水解程度关系即可解答，易错选项是C．