常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•-查字典问答网

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　　常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a<bC.c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c

　　常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）

　　A.由a点推知HA是弱酸

　　B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a<b

　　C.c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

　　D.d点的溶液中：c（Na+）>c（A-）

1回答

2020-02-16 18:06

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李劭

　　A．a点为0.1mol/L的HA溶液，其pH=3，说明HA在溶液中部分电离出氢离子，则HA为弱酸，故A正确；

　　B．a、b点的溶液都呈酸性，氢离子抑制了水的电离，由于a点氢离子浓度大于b，则水的电离程度：a<b，故B正确；

　　C．c点的溶液呈中性，则：c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（A-），故C错误；

　　D．根据图示可知，d点显示碱性：c（H+）<c（OH-），结合电荷守恒可知：c（Na+）>c（A-），故D正确；

　　故选C．

2020-02-16 18:10:29