将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，说明氰化钠的水解程度大于氢氰酸的电离程度，

　　A．CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故A错误；

　　B．根据物料守恒得c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L，故B错误；

　　C．钠离子不水解，CN-水解，且CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（Na+）＞c（CN-），故C错误；

　　D．根据物料守恒得2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），

　　所以c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-），故D正确；

　　故选：D．