开始时,

　　HI少量：Fe(OH)3+H++I-=H2O+1/2I2+Fe(OH)2（两边同乘2即可）

　　同乘2：2Fe(OH)3+2H++2I-=2H2O+I2+2Fe(OH)2

　　继续加入,当氢氧化铁全部转化为氢氧化亚铁时,继续加入:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

　　HI过量(总反应)：即上述两方程式相加消掉氢氧化亚铁

　　2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2+I2+6H2O

　　建议：量少的当作1mol来反应,如HI少量,就将其看成1mol且完全反应,依据HI的量配氢氧化铁；氢氧化铁少量也是类似,将其看成1mol且完全反应,再依据氢氧化铁的量来配HI

　　不清楚欢迎追问