阿伏伽德罗常量阿伏伽德罗常量（Avogadro'sconstant）

　　1摩尔任何物质所含基本单元（分子,原子,离子等）数.它是物理学和化学中的基本常量之一,其值由实验测定,为

　　NA=6.0221367×10个/摩尔

　　指1摩任何物质所含的分子数,约等于6.022*10^23.因纪念意大利化学家阿伏伽德罗（AmdeoAvogadro）而得名.旧称阿伏伽德罗常数.

　　12克C-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数[1],用NA表示,单位是个/摩.1摩尔任何物质均含NA个微粒.NA的近似数值为6.02205×10^23,可通过单分子膜法、电解法等测出.

　　阿伏加德罗常数（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为：

　　一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.历史上,将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确.

　　阿伏加德罗常数因意大利化学家阿伏加德罗（AvogadroA）得名.现在此常量与物质的量紧密相关,摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏加德罗常数(NA).其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）.

　　NA的历史

　　早在17-18世纪,西方的科学家就已经对6.02×10^23这个数字有了初步的认识.他们发现,1个氢原子的质量等于1克的6.02×10^23分之1.但是直到19世纪中叶,“阿伏加德罗常数”的概念才正式由法国科学家让·贝汉(JeanBaptistePerrin)提出,而在1865年,NA的值才首次通过科学的方法测定出,测定者是德国人约翰·洛施米特(JohannJosefLoschmidt).因此此常数在一些国家(主要是说德语的国家)也叫洛施米特常数.

　　NA的定义

　　正如先前所提及,阿伏加德罗常数可以适用于任何物质,而不限于分子、原子或离子.因此,化学上利用这个数值来定义原子量或分子量.根据定义,阿伏加德罗数是组成与物质质量(用克表示)相等必要的原子或分子的数量.例如,铁的原子量是55.845原子量单位,所以阿伏加德罗数的铁原子(一摩尔的铁原子)的质量是55.845克.反过来说,55.845克的铁内有阿伏加德罗数的铁原子.所以阿伏加德罗数是克和原子量的转换系数