用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，结合流程可知，水洗过滤，再加硫酸得到的固体为SiO2，滤液中含Al3+、Fe3+、Fe2+，加入KMnO4或H2O2等氧化剂是把Fe2+氧化为Fe3+，操作③调pH目的是使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去，操作④加入MnSO4，依据溶液紫红色消失及操作④后的产物，可知MnSO4与KMnO4发生反应生成MnO2沉淀而除去MnO4-，滤液含Al2（SO4）3，蒸发浓缩、冷却结晶得到Al2（SO4）3•18H2O，

　　（1）加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O，

　　故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O；

　　（2）用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，

　　故答案为：H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；

　　（3）铝灰与稀硫酸反应后生成Al3+、Fe3+、Fe2+，加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，操作③调pH目的是使Fe2+生成Fe（OH）3沉淀而除去，不能使铝离子转化为沉淀，调节pH的最大范围是2.8≤pH<3.4，

　　故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，并使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；2.8≤pH<3.4；

　　（4）操作④加入MnSO4，依据溶液紫红色消失及操作④后的产物，可知MnSO4与KMnO4发生反应生成MnO2沉淀而除去MnO4-，溶液呈酸性配平电荷时用H+配平，离子反应为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；MnO2与浓盐酸加热生成黄绿色气体氯气，MnO2作催化剂使H2O2分解生成O2，

　　故答案为：3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；浓盐酸；双氧水；

　　（5）因为Al2（SO4）3•18H2O受热分解，所以不能用直接蒸干的方法，而用冷却结晶的方法，先蒸发浓缩使Al2（SO4）3稀溶液变为热的浓溶液（需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯），然后冷却结晶（需要烧杯），过滤洗涤（需要漏斗、玻璃棒），

　　故答案为：B．