初三化学计算的类型有：

　　①有关质量分数(元素和溶质)的计算

　　②根据化学方程式进行计算

　　③由①和②两种类型混合在一起计算

　　(一)、溶液中溶质质量分数的计算

　　(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

　　(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

　　(四)、混合物中某元素质量分数的计算

　　(五)、解题技巧

　　1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式.找出解此题的有关公式.

　　2、根据化学方程式计算的解题步骤：

　　①设未知量

　　②书写出正确的化学方程式

　　③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

　　④列出比例式,求解

　　⑤答.

　　一化学方程式的基础知识：

　　1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

　　(1)P+O2点燃P2O5(2)C+O2点燃CO

　　(3)Al+O2点燃Al2O3(4)Fe+O2点燃Fe3O4

　　(5)Mg+O2点燃MgO(6)H2O2MnO2H2O+O2

　　(7)H2O通电H2+O2(8)H2+O2点燃H2O

　　2观察法：先金属后原子团

　　(1)CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2

　　(2)Mg+HCl—MgCl2+H2

　　(3)Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O

　　(4)Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2

　　(5)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O

　　(6)Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)3

　　3配平下列的各个化学反应的方程式：

　　（1）KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2

　　（2）Al+CuSO4—Al2(SO4)3+Cu

　　（3）Zn+HCl—ZnCl2+H2

　　（4）Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O

　　（5）Fe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3

　　（6）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O

　　（7）CH4+O2点燃CO2+H2O

　　（8）C+CO2高温CO

　　（9）NH3+O2催化剂NO+H2O

　　(10)CO+Fe2O3高温Fe+CO2

　　二练习

　　1在X+2O2===CO2+2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

　　ACOBCH4CCH3OHDC2H4

　　2某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为：X+3O2===2CO2+3H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

　　AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O

　　3在Cu+HNO3=Cu(NO3)3+2X+4H2O反应方程式中,X的化学式为：

　　ANOBNO2CN2ODN2O3

　　4物质X和B2能发生下列反应：2X+B2=2AB3,则X的化学式是：

　　AAB2BA2B2CAB3DA2B3

　　5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是：

　　AR一定含有碳,氢,氧三种元素

　　BR一定含有碳和氢元素,不含有氧元素

　　CR一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素

　　DR不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素

　　6某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是：

　　A一定含有CH元素,不含O元素B一定含有CH元素,可能有O元素

　　C一定含有CHO三种元素D条件不足,不能判断

　　7氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是：

　　A1：1B2：1C2：32D4：32

　　8对于质量守恒定律的解释不正确的是：

　　A化学反应前后,分子的数目不变

　　B化学反应前后,原子的种类不变.

　　C化学反应前后,原子的数目不变.

　　D化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

　　9白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气,试写出该反应的化学方程式：

　　10发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反应的化学方程式为______________________________________.

　　11剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3）,使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失.该反应的化学方程式为____________________________________________.

　　12汽车尾气（含有CO,SO2与NO等物质）是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体.写出CO与NO反应的化学方程式是

　　________.

　　13镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末.试写出以上发生的两条化学方程式：

　　①,②.

　　14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条重,但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是：_______

　　______________这些题目还挺简单的,

　　就是不知道你有的是不是初三的

　　有高中的吗？我想要的是高中化学计算方法总结。

　　1.化学方程式法（很常规的方法，找出一定的比例关系，列方程或方程组）2.极端假设法（常用于混合物中，假设全为某种物质，会推出怎样的结果）3.十字交叉法(用于二元组分求物质的量的比例，分别用最大值和最小值减一下平均值；用差值的绝对值比一下。）4.守恒法（包括质量守恒【差量法就是其中之一】分析质量的差值的来源及原因）、元素守恒【对某种元素的来源、最终归属的追踪，找出关系】、电子守恒【对氧化还原反应中的得失电子的来源、最终归属进行追踪】、电荷守恒【溶液阴阳离子的电荷数相等】，这种方法很实用，通常能出奇制胜】5.关系式法;找出一种量与另一种量间的关系。此法常与守恒法结合使用。最重要的是要巩固好化学基础知识