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  【按要求回答下列问题.(1)某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).①打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液到过量,烧瓶内溶液变为无】

  按要求回答下列问题.

  (1)某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).

  ①打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液到过量,烧瓶内溶液变为无色,该反应的离子方程式为___,

  得出的结论是:H2SO3的氧化性比Br2的氧化性___(填“强”或“弱”).

  ②再打开活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2,刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色,变橙黄色反应的离子方程式为___,得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性___(填“强”或“弱”).

  (2)某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体,发现有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组向试管中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,你认为沉淀物是___,产生该物质可能的原因是___.

  (3)为探究SO2使品红溶液褪色的原因,该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中,发现品红不褪色,由此所得出的结论正确的是___(填编号)

  a.SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子

  b.SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子

  c.此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒

  d.将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中,能使品红褪色

  由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___.

  (4)配平并完成下列离子方程式

  ___ MnO4-+___ H2O2+___=___ Mn2++___ O2+___ H2O

  每有1mol高锰酸根参加反应,生成___mol O2.

1回答
2020-02-16 20:38
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牛艳美

  (1)①打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液到过量,烧瓶内溶液变为无色,说明溴与亚硫酸发生反应生成硫酸和溴化氢,反应的离子方程式为:H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-,证明了亚硫酸的氧化性比溴弱,故答案为:H2SO3+Br...

2020-02-16 20:41:40

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