绿矾(FeSO4•7H2O)是中学阶段常用的一种还原剂。(1-查字典问答网
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  绿矾(FeSO4•7H2O)是中学阶段常用的一种还原剂。(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质,简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中,

  绿矾(FeSO4•7H2O)是中学阶段常用的一种还原剂。

  (1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质,简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中, 。

  (2)绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是:

  a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

  b.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点;

  c.重复操作2次,消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。

  (已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

  ①判断此滴定实验达到终点的方法是 。

  ②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 (保留四位有效数字)。

  (3)探究保存绿矾溶液的有效措施

  【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质,完成并配平下列离子方程式:

  Fe2++ O2+ = Fe(OH)3↓+ Fe3+

  【操作与现象】取4支试管,如图进行实验,请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

  【分析与结论】设计试管①的作用是 ;为了有效保存FeSO4溶液,你认为最佳方案为 。

1回答
2020-02-16 14:34
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郭志波

  (1)向其中滴入2~3滴的KSCN溶液,震荡,溶液变成红色。               (2分)

  
(2)①当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后,瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

  
(2分)

  
②0.04000mol/L  (3分,计算结果1分,有效数字1分,单位1分)

  
(3)【反应原理】12、3、6H2O;4、8  (3分,物质1分,配平2分)

  
【操作与现象】少量(3滴)硫酸(2分); 溶液颜色很快变成黄色,并出现棕黄色浑浊(2分)

  
【分析与结论】作空白对照实验(1分);

  
用煤油隔绝空气,并加入少量的铁屑和稀硫酸(2分)

  

  

2020-02-16 14:39:29

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