（1）MnO4-→Mn2+为还原反应，生成还原产物，Mn元素的化合价降低，化合价能够升高的只有N元素，所以应该是NO2-被氧化生成NO3-，

　　故答案为：NO3-；Mn2+；

　　（2）1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子，1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子，所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2：5，再据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O，故答案为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O；

　　（3）生成1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2-的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；

　　（4）NaNO2与NH4Cl发生归中反应生成氮气，1mol亚硝酸钠反应转移3mol电子，1mol氯化铵反应也是转移3mol电子，所以其物质的量之比为1：1，再结合原子守恒配平化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑，故答案为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑．