草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：（一）探究

　　草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：

　　（一） 探究草酸的不稳定性

　　通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

　　A、乙醇 B、___C、NaOH溶液．

　　（1）B中盛装的试剂___（填化学式）

　　（2）A中加入乙醇的目的是___．

　　（二） 探究草酸的酸性

　　将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是___（用离子方程式表示）．

　　（三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

　　I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

　　反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□___=□Mn2++□CO2↑+□H2O

　　（1）配平上述离子方程式．

　　（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

　　Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

　　如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

　　实验组别c（H2C2O4）

　　/（mol/L）V（H2C2O4）

　　/mlc（KMnO4）

　　/（mol/L）V（KMnO4）

　　/mlc（H2SO4）

　　/（mol/L）褪色所需时间实验

　　目的10.220.002540.126′55″（a）___0.220.00540.125′17″0.220.0140.123′20″0.220.0240.129′05″0.220.0340.1211′33″0.220.0440.1214′20″请回答：

　　（1）实验目的（a）是___；

　　（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；

　　（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是___．