【某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）．回答下列问题：实验编号H2C2O4溶液】

　　某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）．回答下列问题：

　　实验

　　编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL温度/℃KMnO4溶液完全褪色时间（s）浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL①0.202.00.0104.02.025t1②0.204.00.0104.0025t2③0.204.00.0104.0050t3（1）上述反应的离子方程式为___

　　（2）t1___ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是___

　　（3）实验②和实验③两组实验的目的是___

　　（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

　　猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．

　　猜想②：___（请你补充）

　　要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是___．

　　A．硫酸钾B．硫酸锰C．水 D．氯化锰．