由工业生产流程可知，锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，加入稀硫酸浸出过滤，得到滤渣Ⅰ为SiO2，净化Ⅰ加入（NH4）2S2O8溶液，PH=5.4是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，过滤得到滤渣Ⅱ为MnO2，滤液在加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH沉淀铁离子生成FeOOH，过滤得到滤液中加入锌置换铬，过滤得到的金属位Cd，滤液中加入碳酸氢铵碳化，得到硫酸铵和二氧化碳及“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，制备得到超细活性氧化锌；

　　（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，滤渣Ⅰ进行再次浸出的目的是提高锌元素的浸出率，Zn、ZnO和硫酸发生的反应的化学方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O

　　故答案为：提高锌元素的总浸出率；Zn+2H+=Zn2++H2↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O；

　　（2）（NH4）2S2O8溶液具有氧化性，在PH=5.4时是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+；

　　故答案为：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+；

　　（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是，依据铁离子水解显酸性可知，氢离子浓度大有利于抑制铁离子的水解；

　　故答案为：H+抑制Fe3+水解；

　　（4）上述分析可知发生Zn+Cd2+=Zn2++Cd，滤渣3为被还原出的Cd，故答案为：Cd；

　　（5）“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，结合反应物为硫酸锌和碳酸氢铵，滤液中加入碳酸氢铵碳化，得到硫酸铵和二氧化碳及“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，利用原子守恒配平书写化学方程为：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑，碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，碳酸氢铵受热分解损失或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，

　　故答案为：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳酸氢铵受热分解损失或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．