首先要清楚什么是离子反应,高中现在是定义为必须在水溶液中

　　这样记也是可以,不过实际上在熔融状态也可以,如电解法生产铝

　　2Al^3++3O^2-=2Al+3O2↑

　　一般是复分解和氧化还原反应.

　　然后就是书写原则问题.

　　1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式.

　　2、微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化学式.微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号.

　　3、固体与固体间的反应不能写离子方程式,浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式.

　　4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒,电荷数目守恒.

　　5、多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆写.

　　6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值.

　　我们一个基本的步骤：

　　1、先写出反应的化学方程式

　　2、把能拆成离子的拆成离子

　　3、两边相同的离子消除

　　4、配平,化简（配平要注意电荷相等）

　　然后多练一些,写的熟了就可以直接写出来了.

　　你要离子方程式么.

　　不如我出点题,你要能独立完成,就完全没问题了.

　　1铁+稀硫酸

　　2铁+硫酸铜溶液

　　3氯气通如水中

　　4氯化铁溶液和硫化钠溶液

　　5氯气的实验室制法

　　6碳酸钙+醋酸

　　7将金属钠放入水中

　　8氯化铵溶液+氢氧化钡溶液

　　9硫酸+氢氧化钡溶液

　　10碘化钾溶液+适量溴水

　　11铜+稀硝酸

　　12碳酸氢钠+强酸

　　13碳酸氢钠+强碱

　　14铝和氢氧化钠溶液

　　15氧化铝和氢氧化钠溶液

　　16氢氧化铝和氢氧化钠溶液

　　以上是基础部分.

　　接着是提高.

　　17偏铝酸钠和少量盐酸

　　18偏铝酸钠和过量盐酸

　　19氯化铝和少量氢氧化钠溶液

　　20氯化铝和过量氢氧化钠溶液

　　21明矾和氢氧化钡溶液,使SO4^2-完全沉淀

　　22明矾和氢氧化钡溶液,使Al^3+完全沉淀

　　这些也就差不多够了,水解暂时先不用吧.你有需要再讲.

　　这有个总结的不错的.

　　其实我是复制粘贴的.

　　有问题再问我吧!

　　昨天太晚了,今天看了下,你说的三个方程式前两个是没有的,后面如果是水溶液中受热分解还是可以写离子方程式的,但一般认为不是的!