（1）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

　　③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O，故答案为：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O；

　　（2）用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2，n（NaCN）=4×10-5mol•L-1×1000L=0.04mol，根据方程式知，消耗二氧化氯物质的量为0.04mol，其质量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，故答案为：2.7g；

　　（3）①制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀而得不到胶体，故错误；

　　②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质，该操作正确，故正确；

　　③用NaOH固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、

　　烧杯、量筒和胶头滴管，玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液，故正确；

　　④容量瓶没有0刻度线，故错误；

　　⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故错误；

　　⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴，故正确；

　　⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，所以样品中不一定含有碳酸根离子，故错误；

　　故选②③⑥；

　　（4）A．硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子而产生干扰，应该用盐酸酸化，故错误；

　　B．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，应该用稀盐酸，故错误；

　　C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液检验，如果产生白色沉淀就说明含有氯离子，否则不含氯离子，故正确；

　　D、盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生干扰，应该稀硫酸酸化，故错误；

　　故选C．