来自陈一梅的问题
一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案
一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号H2C2O4溶液KMnO4溶液温度Ⅰ 20mL0.2mol•L-1 30mL0.01mol•L-1 25℃Ⅱ 20mL0.1mol•L-1 30mL0.01mol•L-1 25℃Ⅲ 20mL0.2mol•L-1 30mL0.01mol•L-1 50℃（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
___MnO4-+___+___=___Mn2++___CO2↑+___H2O
该反应过程中发生的实验现象___．
（2）实验___（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作___（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是___（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=___mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②___．
1回答
2020-02-16 14:43