【某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发】

　　某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验．

　　（1）实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾（FeS04•7H20）置于烧杯中，______．

　　（2）提出假设：

　　甲同学认为是FeS04与HN03作用； 乙同学认为是KSCN与HNO3作用

　　（3）根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通人过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．

　　写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：______．

　　丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是______．

　　（4）延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：（SCN）2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质．他据此设计了以下方案：向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色．请写出Fe（SCN）3与氯气反应的离子方程式：______．

　　（5）通过本次探究，可以得出以下结论：

　　a、用SCN-间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意______（填“少量”、“过量”）；

　　b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+．