某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的-查字典问答网
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  某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的,其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+.某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量.已知:①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次递

  某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的,其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+.某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量.

  已知:①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次递减②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

  请回答:实验I:确定加碘盐中碘元素的存在形式

  [实验步骤及现象]

  实验

  编号实验步骤实验现象①用适量的蒸馏水溶解食盐,并将所得溶液分成2份②向第一份溶液中加入KSCN溶液,再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化,加入氯水后变红③向第二份溶液中加入稀盐酸酸化,再加入足量KI固体,最后加入淀粉溶液溶液变蓝(1)由实验②,可以得出的结论是______.

  (2)经检验,实验③中加入KI固体充分反应后,生成的含碘物质只有一种,发生反应的离子方程式为______.

  (3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于______(填化学式)中.

  实验Ⅱ:测定加碘盐中碘元素含量

  [实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液.

  ②用托盘天平称取20.0g加碘盐,置于锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,溶解.

  ③向锥形瓶中加入2mL 1 mol/L盐酸,再加入足量5% KI溶液,振荡,静置几分钟后,加入几滴淀粉溶液.

  ④用0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,至终点.平行测定3次.

  [实验数据]

  实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02(4)实验步骤①中,配制100mL 0.00200mol/l.Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______.

  (5)达到滴定终点时的现象是.

  (6)已知:加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1:6.根据实验数据,可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg(计算结果保留2位小数).

1回答
2020-02-16 20:37
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杜昭辉

  (1)溶液加入KSCN后无明显变化,加入氯水后变红,证明碘盐中不含三价铁离子,含有亚铁离子,

  故答案为:碘盐中不含Fe3+,含有Fe2+;

  (2)碘酸根离子具有氧化性,能够将碘离子氧化成碘单质,根据化合价升降相等配平,反应的离子方程式为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,

  故答案为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;,

  (3)根据③中的反应可以判断出,食盐中的碘元素存在于碘酸钾中,

  故答案为:KIO3;

  (4)配制100mL0.00200mol/l.Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要100mL的容量瓶,

  故答案为:100mL容量瓶(必须有100);

  (5)当碘单质反应完全时,溶液蓝色会消失,所以滴定终点的判断方法是:当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后,溶液蓝色消失,其半分钟不变色,即为滴定终点,

  故答案为:滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后蓝色消失,半分钟内不变色;

  (6)表中滴定数据都是有效的,滴定中消耗的硫代硫酸钠溶液的平均为:14.98+15.00+15.023

2020-02-16 20:40:33

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