按要求回答下列有关问题．（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）已知如下信息：①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上

　　按要求回答下列有关问题．

　　（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）

　　已知如下信息：

　　①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH3（g）为mkJ•mol-1，H2O（l）为nkJ•mol-1．

　　反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和

　　②几种化学键的键能数据如下：

　　化学键N≡NH-OO-OH-NE/kJ•mol-1abcd上述反应中，△H=___kJ•mol-1，H-N键的键能为___kJ•mol-1．

　　（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

　　实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=___；

　　②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为___；

　　③由表中数据可推知，Tl___T2（填“>”“<’’或“=”）；

　　（3）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H>0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是___．

　　a．A、C两点的反应速率：A>C

　　b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

　　c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

　　d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

　　（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．

　　①铁电极应连接直流电源的___（填写电极名称）．

　　②上述反应方程式配平后“□”内应填写___；

　　③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑和___．