（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间，

　　故答案为：CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间；

　　（2）硅孔雀石主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，

　　故答案为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；

　　（3）加入X用于调节溶液的pH，但不能引入新杂质，可用CuO、Cu（OH）2等，故答案为：cd；

　　（4）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+，加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，

　　故答案为：Fe（OH）3；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；

　　（5）由已知：SOCl2+H2O △ .