来自刘凤军的问题
【海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-6】
海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．
成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．
（1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①___，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②___．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③___．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O-→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①___、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②___；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③___．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___L（忽略Cl2的溶解）．
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2020-02-16 18:35