（1）①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；

　　②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，

　　A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；

　　B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；

　　C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×1024，故C错误；

　　D．反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成0.5molO2，故D正确；

　　故选D；（2）由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，

　　①反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，故答案为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20；

　　②反应中氧化剂是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为0.5×2NA，故答案为：KMnO4；氧元素；NA；

　　（3）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：H2O2⇌HO2-+H+，HO2-⇌H++O22-，如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则第一同学的观点正确；若未出现红色，则另一同学的观点正确，故答案为：H2O2⇌HO2-+H+，HO2-⇌H++O22-；在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则第一同学的观点正确；若未出现红色，则另一同学的观点正确；

　　（4）过氧化氢具有氧化性而漂白性，过氧化氢是极性分子，正负电荷中心不重合，故答案为：氧化性；不对称．