环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂．实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如图：反应原理：如图1所示反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化．主要物

　　环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂．实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如图：

　　反应原理：如图1所示

　　反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化．

　　主要物料及产物的物理参数：

　　名称性状密度溶点℃沸点℃溶解度水乙醚环已醇无色，有刺激性气味0.962425.93161.55.67g/100mL∞环已酮无色，有刺激性气味0.9478-155.72.4g/100mL∞实验装置：

　　如图2所示

　　实验步骤：

　　Ⅰ．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下．将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用．

　　Ⅱ．反应：将约15的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀．冷水浴冷却，控制反应温度在55～60℃．待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中．当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；

　　Ⅲ．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90～99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；

　　Ⅳ．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层．水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g． 请回答下列问题：

　　（1）装置A的名称是___．

　　（2）完成并配平反应方程式：

　　___+___ Na2Cr2O7+___H2SO4→___+___ Na2SO4+___ Cr2（SO4）3+___ H2O

　　（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成．加入甲醇的作用是___，请用离子方程式表示反应原理___．

　　（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___．

　　（5）计算所得产品的产率___．（保留三位有效数字）