（1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______IO-3+______，在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾

　　（1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______IO-

　　3

　　+______，

　　在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．

　　（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O2-

　　8

　　+H2O→MnO-

　　4

　　+SO2-

　　4

　　+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．

　　（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．

　　（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

　　______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O

　　①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

　　②上述反应中还原产物是______．