【（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（】

　　（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

　　时间（s）

　　n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为___

　　②计算在80℃时该反应的平衡常数K=___；

　　③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）___；

　　④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___

　　A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2

　　C．使用高效催化剂 D．升高温度

　　（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

　　NO3-+4H++3e→NO+2H2O，从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生．

　　①写出并配平该氧化还原反应的方程式：___

　　②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___mol．

　　③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___．

　　（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．

　　①丙烷脱氢可得丙烯．

　　已知：C3H8（g）⇌CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1

　　CH3CH=CH2（g）⇌CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1

　　则相同条件下，反应C3H8（g）⇌CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=___kJ•mol-1

　　②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为___；放电时，CO32-移向电池的___（填“正”或“负”）极．

　　③常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）___c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”），原因是___（用文字说明）．