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  某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“,设计了如下系列实验:(1)用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性①实验时为控制SO2产牛的快慢.应采取的措施是___;②烧杯中NaOH溶液的作

  某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“,设计了如下系列实验:

  (1)用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性

  ①实验时为控制SO2产牛的快慢.应采取的措施是 ___;

  ②烧杯中NaOH溶液的作用是___;

  ③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中,发现Mg条继续燃烧,则反应后生成的含硫物质可能是___(填化学式,写出一种即可).

  (2)用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强

  ④酸性KMn04溶液可以吸收S02,将其氧化而除去,自身被还原为Mn2+,写出该反应的离子方程式___;

  ⑤试剂X是___;

  ⑥当观察到___,即证明H2SO3比H2CO3酸性强.

1回答
2020-02-16 16:10
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李朝锋

  (1)根据装置图可知,实验中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫,用向上排空气法收集,用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气,

  ①实验时为控制SO2产生的快慢,可以控制滴浓硫酸的速度,

  故答案为:控制滴浓硫酸的速度;

  ②二氧化硫有毒,会污染空气,所以要进行尾气吸收,所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体,防止污染环境,

  故答案为:吸收SO2气体,防止污染环境;

  ③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中,发现Mg条继续燃烧,发生氧化还原反应,硫的化合价降低,根据化合价升降推测可知,反应后生成的含硫物质可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3,

  故答案为:S、MgS;

  (2)验证H2SO3比H2CO3酸性强,可以用亚酸与碳酸盐反应生成二氧化碳即可,所以将二氧化硫通入碳酸钠溶液中,用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫,用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑,则说明有二氧化碳产生,即可证明H2SO3比H2CO3酸性强.

  ④二氧化硫具有还原性和KMnO4在水溶液中发生氧化还原反应,生成硫酸和硫酸锰,依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到,5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;

  故答案为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;

  ⑤根据上面的分析可知,试剂X是品红溶液,其作用是检验SO2是否除尽,

  故答案为:品红溶液;

  ⑥当观察到品红溶液不褪色,说明SO2已经除尽,澄清石灰水变浑浊,即证明H2SO3比H2CO3酸性强,

  故答案为:品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊.

2020-02-16 16:11:57

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