【（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-；②Fe2++O2+H+Fe3++___________】

　　（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

　　①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-；   ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

　　③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；               ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

　　已知：FeS2中的硫元素为－1价。

　　回答下列问题：

　　（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

　　（2）反应③的还原剂是__________________。

　　（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

　　II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________。 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是           。

　　III、工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。