高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．（1）有下列变化：-查字典问答网

来自陈洁洁的问题

　　高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式___．（2）不同

　　高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．

　　（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式___．

　　（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

　　MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

　　MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

　　MnO4-+e→MnO42-

　　由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与___有关．

　　（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为___．

　　（4）高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O

　　若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为___个．

1回答

2020-02-17 00:45

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操先良

　　（1）已知MnO4-→Mn2+中Mn元素化合价降低，CO32-→CO2中化合价不变、C2O42-→CO2中C元素化合价升高、Fe3+→Fe2+中铁元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知和“MnO4-→Mn2+”能组成一个反应的应该是C2O42-→CO2，反应为MnO4-+C2O42-→Mn2++CO2↑，反应中：Mn：+7→+2，降5价；C：+3→+4，升1价则C2O42-参加反应就升2价，根据化合价升降相等可以得到MnO4-前配2，C2O42-前配5，Mn2+前配2，CO2前配10，

　　根据氧元素守恒可知产物中应该有8个H2O，根据电荷守恒可推出反应物中还差16个H+，从而可以得到反应：2MnO4-+16H++5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O，

　　故答案为：2MnO4-+16H++5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O；

　　（2）对比给出的三个反应可以发现产物与溶液的酸碱性有关，故答案为：溶液酸碱性；

　　（3）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　氧化剂为KMnO4，还原剂HCl，其中氧化剂使用2mol参加反应的HCl有16mol，但化合价升高或者说参加氧化还原反应的只有10mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；

　　（4）反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8g，参加反应的亚铁离子的物质的量为：8g56g/mol

2020-02-17 00:46:52

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