氧化还原反应里,同种元素不同价态之间若发生反应,化合价只靠近不交叉

　　------这是归中反应的定义.

　　用你举的例子：KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+3H2O

　　在这个反应中,KClO3中+5价的Cl,被还原为Cl2,化合价+5--->0

　　而HCl中-1价的Cl,被氧化为Cl2,化合价从0---->+5

　　这就是互相靠近,而不交叉,也叫归中反应.

　　这个反应是常见的题型,需要注意的是：

　　1molKClO3中的Cl,被还原为0.5molCl2

　　而6molHCl中,有5molHCl被氧化为2.5molCl2、剩余的1molHCl没有参与氧化还原反应,所以化合价没有改变,也就是生成物中的KCl.

　　另外,关于Na2O2这个反应,这个反应不是归中反应,而是歧化反应.

　　其中Na2O2中-1价的O,一半转化为O2、另一半转化为OH-

　　注意,在这个反应中,H2O并没有参与氧化还原反应.

　　也就是说,2molNa2O2中,1mol[O2]2-转化为O2、另1mol转化为OH-

　　这则是歧化反应：既在氧化还原反应中,氧化和还原同时作用在同一分子内部的同一价态的元素上.使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.

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　　请问第一个例子里的是氧化产物和还原产物都是cl2吗？KCI是作为什么的？怎样才叫交叉？

　　不可能存在交叉。。。第一个例子中，氧化产物是HCl中的Cl-转化而成的Cl2而还原产物则是KClO3中的Cl（+5）转化而成。KCl中，Cl-也是-1价，它的由来是HCl。另外，所谓的交叉：如果说，KClO3中+5的Cl转化为KCl，也就是从+5----->-1，而剩余的6个HCl全部转化为Cl2这就叫做交叉、、、画个图也可以：-10+5ClClClV^VIIII____II^II__________________I以上就是所谓的交叉。。。但是这是不存在的。