配平方法：

　　氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：

　　1、正确标出变价元素的化合价；

　　2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时,要注意不能出现“化合价交叉”.

　　3、从含“全变价元素”的物质配平；

　　4、得失电子总数要相等.

　　化合价升降法配平的步骤：

　　1、标明变价元素的化合价.2、列出化合价的变化数.

　　3、求最小公倍数.根据得失电子总数相等原则,求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数.

　　4、配平全变价元素的物质.用步骤3的系数配平全变价元素的物质

　　5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质.

　　例题分析：

　　例1、Fe2O3+CO——Fe+CO2

　　标明变价的元素的化合价

　　列出化合价的变化数

　　Fe2O3+CO——Fe+CO2

　　↓3×2↑2

　　求最小公倍数

　　Fe2O3+CO——Fe+CO2

　　↓3×2×1↑2×3(1、3即为相应物质的系数)

　　配平全变价元素的物质(1)Fe2O3+(3)CO——Fe+CO2

　　配平其余物质(1)Fe2O3+(3)CO＝(2)Fe+(3)CO2

　　再如KBr+H2SO4(浓)—K2SO4+SO2+Br2+H2O

　　Br：-1→0上升1

　　S：+6→+4下降2

　　最小公倍数为2,但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4+6价S)

　　所以升降法配平：

　　Br：-1→0上升1×2

　　S：+6→+4下降2×11应配在生成物的SO2上,

　　(2)KBr+H2SO4(浓)—K2SO4+(1)SO2+Br2+H2O

　　余下观察配平：

　　(2)KBr+(2)H2SO4(浓)＝(1)K2SO4+(1)SO2+(1)Br2+(1)H2O

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