（1）第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中物质符合物质的分类知识，第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na2CO3、Al2O3；

　　（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，所以消耗1mol Na2O2生成0.5molO2，质量是16g，故答案为：16；

　　②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子，滤液中加入硫酸钠溶液即可，故选：D；

　　（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K2Cr2O7系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：

　　3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O；

　　故答案为：3；2；8；2；3；2；8；

　　①硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：C；

　　②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4-0）=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

　　故答案为：4.48L；

　　（4）根据质量守恒定律，X的数值为：（50+1+3+12）-（26+3+30）=7（g），故反应后物质M的质量减少了45g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量增加18g，Q的质量前后未发生变化，参与反应的M的质量=生成物质N的质量+生成物质P的质量，是一变多的反应，属于分解反应，Q的质量前后未发生变化，为催化剂，

　　故答案为：分解；催化剂．