【含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：①物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液】

　　含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：

　　①物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色②生成氢氧化物沉淀的pH

　　Fe（OH）3Cr（OH）3开始沉淀时1.56.0沉淀完全时2.88.0③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．

　　（1）配平方程式：___Cr2O72-+___Fe2++___H+═___Cr3++___Fe3++___H2O

　　（2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：___．

　　该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：

　　实验

　　序号实验装置实验电压溶液时间现象Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；

　　b 极区有无色气泡．（3）a 极的电极材料是___．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作___．

　　该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：

　　实验

　　序号实验装置实验电压溶液时间现象Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸

　　化，使pH≈120 分钟a 极区___；

　　b极区___，产生红褐色沉淀．（4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因___．

　　（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是___．

　　（6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由___．