（1）①亚砷酸（H3AsO3）中氢元素+1价，氧元素-2价，化合物化合价代数和为0，则砷元素的化合价为+3价；

　　故答案为：+3；

　　②第ⅤA族非金属元素形成最高价含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸，水溶液中分步电离，电离方程式为：H3AsO4⇌H++H2AsO4-；

　　故答案为：H3AsO4⇌H++H2AsO4-；

　　③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-⇌2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果；

　　故答案为：沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）⇌2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；

　　④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质发生氧化还原反应，氧化亚砷酸为砷酸；，反应的化学方程式为：H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

　　故答案为：H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

　　⑤流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，所以沉淀X为CaSO4；

　　故答案为：CaSO4；

　　（2）①AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As-H键，电子式为：；

　　故答案为：；

　　②将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，离子方程式为：12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；

　　故答案为：12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；

　　③As的最低检出限为3.0x10-6g，取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10g废渣样品最后生成银镜和As2O3．则10g废渣含砷量最少为3.0x10-6g，则该废渣砷含量为（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10一5g•kg一1，不符合排放标准；

　　故答案为：不符合；因为该废渣砷含量为（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10一5g•kg一1．