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  【(2011•奉贤区二模)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目.______NaIO3+______NaHSO3→______I2】

  (2011•奉贤区二模)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.

  (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目.______NaIO3+______NaHSO3→______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O

  (2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为______(填化学式);

  (3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液.加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式______;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为116

  116

  mol.

1回答
2020-02-17 01:30
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封同安

  (1)因还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2,则NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时HSO3-被氧化成硫酸根离子,IO3-被还原成I2,该反应为4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O,该反应中转移的电子数为20e,故答案为:4;10;2;7;3;2;;

  (2)NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液时,I2能与NaHSO3发生氧化还原反应,碘元素的化合价降低,则还原产物为NaI,故答案为:NaI;

  (3)由图可知,0~A段发生IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+,AB段曲线发生IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2,溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时,设I-与I2的物质的量分别为5n、3n,则

  0~A段:

  IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+,

  1 1

  10n 10n,

  由电子守恒可知,10n×6=5mol×2,解得n=16

2020-02-17 01:31:50

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