【通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H2需要的_】

　　通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：

　　（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H2需要的______来实现；

　　（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定______来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：______；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

　　A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

　　B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

　　C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用

　　D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

　　（3）在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应速率可通过测定______来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是______；

　　序号Na2S2O3溶液稀H2SO4出现混浊时间浓度用量浓度用量（1）0.1mol•L-110mL0.1mol•L-110mLt1（2）0.1mol•L-110mL+5mL 水0.1mol•L-110mLt2（3）0.1mol•L-110mL0.1mol•L-15mL+5mL水t3（4）0.1mol•L-15mL0.1mol•L-15mLt4（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+

　　（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈______色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈______色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着______这种改变的方向移动．