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  【(2012•龙岩二模)氧化亚铜是一种重要工业原料,可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等.已知氧化亚铜能发生如下反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.回答以下问题:(1)亚硫酸钠还原法是生】

  (2012•龙岩二模)氧化亚铜是一种重要工业原料,可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等.已知氧化亚铜能发生如下反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.回答以下问题:

  (1)亚硫酸钠还原法是生产氧化亚铜的重要方法,流程示意如下(图1):

  反应原理:2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑

  ①反应过程中溶液pH将______(填“变大”、“变小”、“不变”);

  ②如果反应时溶液pH过小,会导致产品纯度下降,原因是______;

  ③反应过程中产生二氧化硫可以循环利用,因此应该选用______溶液来吸收它.

  (2)电解法也可以生产氧化亚铜,装置示意图(图2),总反应为:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑该装置中,电极X的料可以是______;Y电极反应式______

  (3)Cu2O重要用途之一是半导体光催化剂.在氧化亚铜催化和光照作用下,可以使废水中的Cr2O72-发生如下反应:______Cr2O72-+______H+-______Cr3++______O2↑+______H2O

  ①配平上述反应方程式;

  ②若溶液中不存在______,证明Cr2O72-转化为Cr3+时Cu2O作催化剂而不是还原剂.

1回答
2020-02-16 23:00
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解鹏

  (1)①2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸电离生成氢离子,增大了氢离子浓度,PH变小,故答案为:变小;②酸性较强时发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,生成的铜降低了Cu2O纯度,故答...

2020-02-16 23:03:03

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