由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水,它们的氢氧化物是用可溶性盐加碱制得的.这些氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的化合物xMO.yH2O和xMO.yH2O.它们都是两性氧化物.它们的酸碱性和氧化还原性的变化规律如下：

　　在这些氢氧化物中,酸性最强的是Ge(OH)4,仍然是个弱酸（K1=8×10-10）,碱性最强的是Pb(OH)2,也还是两性的.由此可见,锗、锡、铅的金属性很弱,按Ge—Sn—Pb的顺序,金属性逐渐增强.

　　向Sn盐的溶液中加入强碱溶液,立即析出白色胶状得氢氧化锡Sn(OH)2的沉淀,它既能溶于酸,也能溶于过量的碱溶液中生成亚锡酸盐：

　　Sn2++2OH-===Sn(OH)2↓(白色)

　　Sn(OH)2+2H+===Sn2++2H2O

　　Sn(OH)2+OH-===[Sn(OH)3]-

　　或写成Sn(OH)2+OH-===[Sn(OH)4]-