a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，则金属性b＞a，则原子序数a＞b，且族序数不大于III；

　　c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d，则非金属性c＞d，原子序数c＞d，且族序数大于III；

　　五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小，为第IIIA族元素，

　　所以这几种元素原子序数大小顺序是b＜a＜e＜d＜c，

　　A．通过以上分析知，这几种元素原子序数大小顺序是b＜a＜e＜d＜c，故A错误；

　　B．同一周期元素离子半径先减小后增大再减小，所以离子半径大小顺序是e＜a＜b＜c＜d，故B错误；

　　C．同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是b＞a＞e＞d＞c，故C正确；

　　D．同一周期元素，最外层电子数随着原子序数增大而增大，所以最外层电子数大小顺序是c＞d＞e＞a＞b，故D错误；

　　故选C．