（1）KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，

　　故答案为：；

　　（2）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，改为离子反应时Cl2和H2O应保留化学式，其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O，

　　故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O；

　　（3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性，故答案为：②；

　　（4）Cl元素的化合价由-1价升高到0，产生0.5molCl2，则被氧化的HCl为0.5mol×2=1mol，转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，故答案为：1；1mol；

　　（5）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4-的系数为2、C2O42-的系数为5，由原子守恒可知Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H+，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，配平后离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，其中C元素化合价由+3价升高为+4价，则C2O42-发生氧化反应，若转移1mol电子，生成标准状况下CO2为22.4L，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O；C2O42-；22.4．