1.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继-查字典问答网

来自单宁的问题

　　1.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2mol•L-1H2SO4溶液(B)2mol•L-1NaOH溶液(C)2mol•L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶2.CaC2和MgC2都是离子化合物.下

　　1.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

　　(A)2mol•L-1H2SO4溶液(B)2mol•L-1NaOH溶液

　　2.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是

　　(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔(B)C22-的电子式为[CNHC]2-

　　(C)CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在(D)MgC2的熔点低,可能在100℃以下

　　3.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

　　(A)10(a+b-12)%(B)10(a+b-14)%(C)10(12-a-b)%(D)10(14-a-b)%

　　4.化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤,下列化合物中可以看作酰卤的是

　　A.HCOFB.CCl4C.COCl2D.CH2ClCOOH

　　5.x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

　　A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3

　　6.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+N2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

　　A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5

　　答案分别是A,AB,A,AC,A,A.为什么?

　　还有,CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在为什么错?

1回答

2020-02-16 12:05

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段青亚

　　第一题是A是H2SO4因为Fe(OH)3溶解了所以一定是个酸才能使沉淀溶解选项D是极弱极弱的酸不行的

　　第二题C错是因为CaC2在水中是无法存在立即反应生成乙炔D错是因为离子晶体一般熔点都是较高的

　　第三题

　　恰好反应则NH3=HCl

　　恰好生成NH4Cl

　　盐酸ph＝b

　　所以H离子=10^-b

　　所以Cl=10^-b

　　所以NH3物质的量=10^-b

　　电离出来OH离子物质的量=10^(a-14)

　　所以电离度=10^(a-14)/10^-b=10^(a+b-14)=10^(a+b-14)*100*%=10^(a+b-12)%

　　选择A

　　第四题A可以看成是HCOOH中OH取代掉后所得

　　C可以看成是ClCOOH中OH取代掉后所得

　　B中我想一个C上不可能接4个OHD我想COOH中OH为什么没被取代掉

　　第五题Y和Z最外层有偶数个电子他所形成的原子团应该为偶数而X正1价,故A是错的

　　第六题我忘记怎么做了...

2020-02-16 12:08:14