Na2O+O2===Na2O2

　　氧化剂O2还原剂Na2O由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比1:2

　　继续配平其他物质的系数2、1、2；氧化性O2大于Na2O2

　　Na+H2O==NaOH+H2

　　氧化剂H2O还原剂Na由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比1:1

　　继续配平其他物质的系数2、2、2、1；还原性Na大于H2

　　Al+3Cl2===AlCl3

　　氧化剂Cl2还原剂Al由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比3:2

　　继续配平其他物质的系数2、3、2；还原性Al大于Cl-

　　Al+H2SO4===Al2(SO4)3+H2

　　氧化剂H2SO4还原剂Al由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比3:2

　　继续配平其他物质的系数2、3、1、3；还原性Al大于H2

　　3．按照要求完成下列填空（实验班必作,其他班选作）

　　Cl2+KOH（热,浓）==KCl+KClO3+H2O

　　氧化产物KClO3还原产物KCl由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比1:5

　　继续配平其他物质的系数3、6、5、1、3；还原性Cl-大于ClO3-

　　Al+NaOH+H2O===NaAlO2+H2

　　氧化产物NaAlO2还原产物H2由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比2:3

　　继续配平其他物质的系数2、2、2、2、3；还原性Al大于H2

　　Fe+H2O(g)==Fe3O4+H2

　　氧化产物Fe3O4还原产物H2由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比1:4

　　继续配平其他物质的系数3、4、1、4；氧化性H2O大于Fe3O4

　　HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+H2O

　　氧化产物Cl2还原产物MnCl2由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比1:1

　　继续配平其他物质的系数4、1、1、1、2；氧化性MnO2大于Cl2

　　还原剂与酸作用HCl之比：2:2,也就是1:1

　　HCl+KMnO4==KCl+MnCl2+Cl2+H2O

　　氧化产物Cl2还原产物MnCl2由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比5:2

　　继续配平其他物质的系数16、2、2、2、5、8；氧化性KMnO4大于Cl2

　　还原剂与酸作用HCl之比：10:6,也就是5:3

　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+H2O

　　氧化产物S还原产物SO2由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比1:1

　　继续配平其他物质的系数1、1、1、1、2；氧化性H2SO4大于S

　　NO2+H2O===HNO3+NO

　　氧化产物HNO3还原产物NO由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比2:1

　　继续配平其他物质的系数3、1、2、1；氧化性HNO3大于NO

　　注：我总觉得第3题的第一个和最后一个比较氧化剂和氧化产物的氧化性强弱,或者还原剂和还原产物的还原性有些欠妥,因为这两个是歧化反应,条件不同,歧化反应的逆过程也可以发生,所以我比的是氧化产物和还原产物的氧化性或者其还原性

　　4．请表明下列反应的电子转移数目和方向（①-③用单线桥④-⑤用双线桥）

　　①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　1mol氧化剂得到2mol电子；由于过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,则1molNa2O2反应,0.5mol做氧化剂,0.5mol做还原剂转移1mol电子

　　单线桥从过氧化钠的氧元素指向自身,线桥上标2e-

　　②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　同理,1mol氧化剂得到2mol电子；1molNa2O2反应转移1mol电子

　　单线桥从过氧化钠的氧元素指向自身,线桥上标2e-

　　③2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

　　1mol氧化剂得到2mol电子；1molH2SO4反应转移1mol电子

　　单线桥从碳指向硫酸中的硫元素,线桥上标4e-

　　④6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO+3H2O方程式错误!要么将NO写成NO2,要么配平硝酸系数4,NO系数1.以第一种修改方式来做6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

　　1mol还原剂失去3mol电子；1molFe反应转移3mol电子

　　双线桥从硝酸的氮元素指向NO2的氮元素,线桥上标：得3e-；

　　从Fe指向硝酸铁中的铁元素,线桥上标：失3e-

　　⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

　　1mol还原剂失去1mol电子；1molO2反应转移4mol电子

　　双线桥从氧气指向氢氧化铁的的氧元素,线桥上标：得4e-；

　　从氢氧化亚铁的铁元素指向氢氧化铁中的铁元素,线桥上标：失4e-