其实这个问题涉及到氧化还原反应方程式的配平.

　　氧化还原的本质就是得失电子,而得得失电子的具体表现就是化合价的升高和降低,现在我教你两句话,希望对你有帮助.化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,做还原剂

　　化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,做氧化剂

　　我将你的问题分为三个步骤解决：

　　首先我们要写出反应物和反应产物

　　然后找到被氧化的及其对应的氧化产物,找到被还原的及其对应的还原产物,合适的选择被氧化的和氧化产物中的一种以及被还原的和还原产物中的一种,然后标化合价的得失.这里我选择Fe和H2作为分析对象,

　　一个铁失去电子2个变成的二价铁,生成一份H2得到2个电子.(反应中电子有得必有失,而且数目相同)

　　所以这里,Fe的系数只要配1,H2的系数也是配1

　　其理由是（Fe）2（表示一份铁失电子）*1（表示铁的系数）=2（表示生成一份氢气的垫子）*1（表示氢气的系数）

　　这里的道理就是得失电子守恒!

　　最后再根据元素守恒把化学反应方程式配平

　　再举个例子配平稀硝酸与铜生成一氧化氮的例子,

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　这个的被氧化的是Cu得到的氧化产物是硫酸铜被还原的是硝酸得到的还原产物是一氧化氮

　　这个时候我们选铜和一氧化氮配平（上面我强调选择合适的物质进行配平道理就在于此,如果选择硝酸或者硝酸铜就很麻烦,因为这里的硝酸不仅是做氧化剂,还显酸性~）

　　铜失两个电子（变成铜离子）,NO得3个电子（由硝酸根里的氮得到三个电子而来）

　　2*3=3*2（可以看上面解释中括号的内容）所以给铜配3给NO配2

　　然后根据元素守恒再将化学式配平~

　　化学反应方程式配平也就这么一回事,相信你可以的哦~

　　纯手工~希望对你有帮助~谢谢~