Ⅰ.过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等.请回答:(1)BaO2的电子式为___.(2)BaO2在有水存在下,通过与二氧化碳作用,分解生产过氧化氢,其化学反应方程式
Ⅰ.过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等.
请回答:
(1)BaO2的电子式为___.
(2)BaO2在有水存在下,通过与二氧化碳作用,分解生产过氧化氢,其化学反应方程式为___.
(3)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀,用一个粒子反应方程式表示其原理___.
(4)配平下列反应方程式:
___MnO4-+___BaO2+___=___Ba2++___Mn2++___+___H2O
Ⅱ.2.38化合物甲,在空气中充分煅烧后,得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A,该气体能使品红溶液褪色,加热后品红又恢复至原色.所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B,能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物.取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色.
(1)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因:___.
(2)写出形成溶液C的化学方程式:___.