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来自陶树平的问题

  某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种:Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-.现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:下列说法不正确的是()A.淡黄色沉

  某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种:Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-.现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:

  下列说法不正确的是()

  A.淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

  B.由溶液甲生成气体乙的途径只有:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

  C.气体甲可能是混合气体

  D.综合上述信息可以确定肯定存在的离子有:Na+、AlO2-、S2O32-

1回答
2020-02-17 00:12
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何挺

  由于无色溶液,则一定不存在Fe3+,与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀,沉淀若是溴化银,则不存在S2-、CO32-、SO32-,就不可能生成气体甲,所以淡黄色沉淀为单质硫,是HBr与S2O32-反应生成的,而S2O32-与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存,即溶液中一定含S2O32-,一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+,根据电荷守恒,Na+一定存在;

  溶液甲中含有过量的溴化氢,与过量的碳酸氢铵反应,生成的气体乙为二氧化碳,白色沉淀只能为氢氧化铝,说明原溶液中一定含有AlO2-;

  溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应,生成的气体丙为氨气,白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡,但由于白色沉淀丙与CO2能反应,故丙为碳酸钡,即原溶液中不含SO42-,

  但由于加入的NH4HCO3能引入,故原溶液中含不含CO32-不能确定.

  所以溶液中一定存在的离子有:Na+、S2O32-、AlO2-,一定不存在的离子为:Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42-,可能存在的离子为:CO32-.

  A、由于Ag+不能存在,故沉淀甲不可能为AgBr,故A正确;

  B、由于原溶液中含AlO2-,故在溶液甲中含过量的H+和反应生成的Al3+,则生成气体乙的途径有两个:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,H++HCO3-═CO2↑+H2O,故B错误;

  C、由于原溶液中一定含S2O32-,可能还含CO32-,故气体甲中一定含SO2,还可能含CO2,故C正确;

  D、溶液中一定存在的离子有:Na+、S2O32-、AlO2-,故D正确.

  故选B.

2020-02-17 00:16:07

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