根据①可知，原溶液中一定不存在Fe3+；根据②可知，加入盐酸引进了氯离子，而溶液中阴离子种类不变，则溶液中一定存在Cl-；加入过量盐酸产生的气体不可能为二氧化碳，因为盐酸过量，碳酸根离子会完全反应，溶液中阴离子种类会发生变化，所以产生的气体为NO，原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，由于离子的物质的量为1mol，总共含有5种离子，所以还存在阴离子SO42-，根据溶液电中性，一定存在另一种带2个单位正电荷的阳离子，则只能为Cu2+，

　　A．根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-，一定不存在的离子为Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-，故A正确；

　　B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，由于溶液中存在硝酸根离子和亚铁离子，加入盐酸后亚铁离子被氧化成铁离子，溶液会变血红色，故B正确；

　　C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为0.5mol氧化铁和1mol氧化铜，二者质量之和为160g/mol×0.5mol+80g/mol×1mol=160g，故C错误；

　　D．亚铁离子为1mol，根据电荷守恒，1mol亚铁离子被氧化失去1mol电子，能够生成1mol5-2